题目
题型:不详难度:来源:
(1)分别写出A、B、C的化学式 、 、 ;沉淀池中反应的化学方程式是 。
(2)硅铁还原生成镁蒸汽时选择低压和1200℃,试分析选择这种反应条件的原因
。
(3)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]沉淀,此时溶液中主要溶质是(写化学式) 。
(4)描述流程中相关操作Ⅰ包括过滤、 、 。
(5)已知:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ;Al(OH)3(s)→0.5Al2O3(s)+1.5 H2O(g)-87.7kJ
①Mg(OH)2能起阻燃作用,其原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是 。
(6)某化工厂利用上图所示流程联合生产纯碱、镁、阻燃剂,试分析该生产的优点
。
答案
(1)CO2 MgO CaO (3分,各1分);CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+ NH4Cl(1分)
(2)低压有利于镁蒸气的生成及分离;1200℃只有镁为气体,从速率和平衡2个角度都有利于镁的生成(合理即可)(2分)。
(3)CaCl2(1分) (4)洗涤、煅烧(或加热)(2分)
(5)①Mg(OH)2受热分解时吸收大量的热使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、覆盖在可燃物表面,产生阻燃作用。(1分) ②Mg(OH)2(1分)
(6)原料易得价廉、原料利用率高、中间产物能有效地循环利用、产品结构的多样化(1分,答对1点即可)
解析
核心考点
试题【某化工厂联合生产纯碱、镁、阻燃剂。以白云石(CaCO3·MgCO3)为原料冶炼镁:经高温煅烧生成的氧化物在还原炉中经1200℃用硅铁还原生成镁蒸汽(铁化合价不变】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是____ _,滤液1后两步操作的目是: 。
(2)完成加漂粉精反应的离子方程式:
□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl-
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。
(4)为了了解如何调节滤液2的PH,请写出两个你认为需要查阅的数据
, (用文字叙述)
(5) “滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。
(6)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
(1)装置中温度计的水银球应插到 处,以控制 的温度;
(2)蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 ;
(3)冷凝管中水的进出位置是 ,原因是 ;
(4)利用该套装置,可进行的实验是 。
① 用河水或井水制取蒸馏水 ② 除去食盐水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。
A.石油的分馏和干馏都是复杂的物理变化和化学变化 |
B.工业上生产酒精,可以用发酵法和乙烯水化法 |
C.工业生产聚氯乙烯的反应原理是利用缩聚反应 |
D.石油裂解气能使溴水褪色,但不能使酸性高锰酸钾褪色 |
化学键 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
(2)进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3 h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10-6mo1/L) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议(请写出两条) ▲ 、 ▲ ;
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下:
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
▲ 。
②煅烧炉中产生的固态副产品为 ▲ ,生产流程中能被循环利用的物质X为 ▲ 。
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
D.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。 |
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