题目
题型:不详难度:来源:
化学键 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
键能/kJ·mol-1 | 945 | 463 | 391 | 498 |
(2)进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3 h):
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/(10-6mo1/L) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议(请写出两条) ▲ 、 ▲ ;
(3)氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工业流程如下:
①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是
▲ 。
②煅烧炉中产生的固态副产品为 ▲ ,生产流程中能被循环利用的物质X为 ▲ 。
答案
(1)N2(g) + 3H2O( g)2NH3(g) + O2(g);△H =" +" 630 kJ·mol-1 (3分)
(2)①2.5×l0-8 mol/(L·min)或①1.5×l0-6 mol/(L·h) (2分)
②升高温度;增大压强; (合理均可,2分)
(3)①氨在水中溶解度大,使溶液呈碱性,有利于吸收CO2,增大c(CO32-),促使CaSO4转化为CaCO3,同时生成(NH4)2SO4 (3分)
②CaO(或生石灰) CO2(或二氧化碳) (各2分,共4分)
解析
核心考点
试题【(14分)一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下,N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。已知:化学键N≡NH—ON—HO=O键能/kJ·mol-19】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 |
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 |
D.传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料。 |
|
(2)生产流程中所得滤液的主要成分为 ▲ (写化学式)。
(3)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,试通过计算确定该分子筛的化学式(写出计算过程)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å称为4A型分子筛;当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å)和异丁烷(分子直径为5.6Å)应该选用 ▲ 型的分子筛。
请结合下表数据,回答下列问题:
物 质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
⑵在溶液B中加入CuO的作用是 ;
⑶操作a的目的是 ;
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。
(1)下列可作氮肥的化合物是 ,其中含N量最高的是 。
A.硫酸铵 | B.磷酸二氢钙 | C.硫酸钾 | D.尿素 |
A B
(3)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:
①沉淀池中发生的主要反应方程式是 ;
②在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ,可以循环使用的X是 ;
③从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是 。
A.石英玻璃的结构类似于液体 |
B.石英玻璃和石英都属于原子晶体 |
C.石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀 |
D.石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀 |
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