题目
题型:不详难度:来源:
A.现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学 |
B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路 |
C.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料 |
D.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,在生物体内把光能转变为化学能 |
答案
解析
试题分析:现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学,A正确;门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路,B正确;“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;反应物的原子全部转化为期望的最终产物,而并不是必须利用绿色植物为原料,选项C不正确;植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,在生物体内把光能转变为化学能,D正确,答案选C。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大。注意相关知识的积累和总结即可,有利于培养学生的学习兴趣,调动学生的学习积极性。
核心考点
试题【下列说法中,不正确的是A.现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B.门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C.绿色化学最显著的特】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
按要求回答下列问题:
(1)滤渣1中存在的金属有_____________。
(2)已知沉淀物的pH如下表:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
Al3+ | 3.0 | 4.4 |
①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)
a.酸性高锰酸钾溶液 b.漂白粉 c.氯气 d.双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。
(3)检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是____________________。
(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应:___________________。
(5)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时,应把CuSO4·5H2O放在______(填仪器名称)中加热脱水。
(6)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,该电池放电时负极反应式为_______,每有1mol K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为____,充电时阳极反应式为___________。
已知:FeSO4+Cr=CrSO4+H2↑
(1)碳素铬铁是铁铬合金,粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是 。
(2)加入(NH4)2SO4的目的是 。
(3)结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是 。
(4)产品铬中含氧呈脆性,为了降低其含氧量,可通过 提高其纯度。
已知:Cu2O + 2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O。
(1)滤液A中铁元素的可能存在形式为_______(填离子符号),与之相关的离子方程式为_____________,若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为________(填试剂名称)。
(2)写出E和F反应生成铜的化学方程式为_____________________________。
(3)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是_________(填代号)。
a.若用硫酸铜溶液作电解液,SO2- 4向阴极移动
b.粗铜接电源正极,发生还原反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.当粗铜消耗6.4 g时,转移0.2NA个电子
(1)利用氨碱法得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。工艺流程如下图所示:
氨碱法示意图
图中的中间产物C是_________,D是________(写化学式);装置乙中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。甲企业用接触法生产硫酸采用的主要原料是硫磺和空气。工艺流程如下图所示:
为了充分利用反应放出的热量,接触室中应安装____________(填设备名称)。吸收塔中填充许多瓷管,其作用是____________。为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2的转化率,经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为____________。
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳,后通氨气 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
(2)我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求:
pH | Ca2+ 、Mg2+总浓度 | 细菌总数 |
6.5~8.5 | < 0.004 5 mol·L-1 | <100个·mL-1 |
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图:
①原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3-、Cl-等,加入石灰生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中的离子方程式(只要求写出两个): ; 。
②FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀;通入二氧化碳的目的是 和 。
③气体A的作用是 ,下列物质中 可以作为气体A的代用品(填编号)。
a.ClO2 b.浓氨水 c.K2FeO4 d.SO2 e.漂白粉
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