题目
题型:不详难度:来源:
①写出火法炼锌的主要反应:
焙烧反应: 。
鼓风炉中可能发生的反应: (任写一个)
②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气?
(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝
①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品 (填物质名称)
②氧化铝的熔点很高,在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na3AlF),其作用是____ 。
③工业上冶炼铝时用的原料是Al2O3,而不是AlCl3,其原因是 。
(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是 。其中的CO2来源于 。
(4)磁酸钙是制玻璃的原料之一,工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行,其中反应之一为:
,若在上述条件下,把l000ag CaCO3和60ag SiO2混合,则生成的CO2在标准状况下的体积为 (用含a的代数式表示)。
答案
②用氨水吸收烟气中的SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,再让(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2,收集SO2用于生产硫酸。
(2)①石墨(或碳)②降低Al2O3熔化后温度,节约能量;③Al2O3熔化后能导电,AlCl3是共价化合物,熔化后不导电。
(3)NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;合成氨厂。
(4)22.4a
解析
②分析题意,必须“从保护环境和充分利用原料角度”,而且
“如何处理和利用产生的烟气”,故用氨水吸收烟气中的SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,再让(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2,收集SO2用于生产硫酸。
(2)①电极材料是石墨碳棒;②电解氧化铝用冰晶石作为助熔剂,其目的是降低Al2O3熔化后温度,节约能量。③从本质上来分析,Al2O3是离子化合物,熔融时发生电离,而AlCl3是共价化合物,熔化后不导电。
(3)NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;合成氨厂。
(4)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,据方程式可知CaCO3过量,应用SiO2计算生成CO2的量。
核心考点
试题【(l)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦 炭混合,在鼓风炉中加热到1100~1300℃,使锌蒸馏出来。①写出火法】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为_____,后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为_____。
(2)以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下:
写出反应反应Ⅳ的化学方程式 ;
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__ __;
反应V在25"C、40%乙二醇溶液中进行,该复分解反应能顺利进行的原因是 。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox),常温下能使SO2分解,减小工业废气对环境的影响,它由铁酸锌(ZnFe2O4)经高温还原制得,转化流程如下图所示:
若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成 0.75molS,x= ,写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式
(4)石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏(CaSO4.2H2O),写出该反应的化学方程式 。某电厂用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%),若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫,用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏,则可生产石膏 t。
A.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料 |
B.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 |
C.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物 |
D.针对病毒性流感的扩散情况,要加强环境、个人等的消毒预防,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
(1)溴在周期表中位于________周期__________族。
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是___________________________。
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为__________________________。
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃温度过高或过低都不利于生产,请解释原因____________________________________________________。
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是______________________________________。
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏,这样操作的意义是_______________________。
已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀 的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有 (任写一点)。
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式 。
(3)调节浸出液pH的范围为 ,其目的是 。
(4)本工艺中可循环使用的物质是 (写化学式)。
(5)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度过低或过高,都将造成 的结果。
(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有 (任写一种)。
(1)工业上用硫铁矿生产硫酸的主要设备有__________、__________、__________。
(2)工业上制备硫酸,常采用__________(填编号)为吸收剂,以高效吸收三氧化硫。
a.自来水 b.蒸馏水 c.稀硫酸 d.98.3%硫酸
(3)侯氏制碱法中,用二氧化碳和氨气与饱和食盐水反应制碳酸氢钠,应先向饱和食盐水中通入_____。
(4)石油裂化分为热裂化、催化裂化和_______,其目的为__________________。
(5)为降低电解液熔点,工业上生产铝时需要加入的熔剂为____________________。
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