题目
题型:不详难度:来源:
(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
(2)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下:
①索尔维制碱法的原理是 。(用化学方程式表示)
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比,优点是 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。
(3)食盐也是一种重要的化工原料,氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是 。
答案
(1)二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收
(2)①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
②侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成,形成纯碱与氯化铵的循环
③CO2、NaCl
(3)用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。防止H2与C12混合发生爆炸,同时防止C12-进入阴极室,这样可以获得纯净的NaOH。
解析
试题分析:(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过硫铁矿的煅烧,二氧化硫炉气的制造、二氧化硫气体的催化氧化、产生的三氧化硫的吸收和硫酸的生成这三个主要生产阶段。(2)①索尔维制碱法的原理是先向饱和的食盐水中通入足量的氨气,然后在通入足量的二氧化碳气体,这时发生反应:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl. 将NaHCO3过滤出来,洗涤干净,然后加热使其发生分解反应:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。即得到了纯碱Na2CO3。②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比,优点是侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成,形成了纯碱与氯化铵的循环利用,减少了价值不大的CaCl2的生成。③有流程示意图可看出侯氏制碱法可以循环使用的物质有CO2、NaCl。(3)海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质,必须加入一些化学试剂,使杂质沉淀,处理后的盐水还需进入阳离子交换塔,其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+,碱性条件下会生成沉淀,损害离子交换膜。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行,离子交换膜的作用是防止阴极室的H2与阳极室C12混合发生爆炸,同时防止C12-进入阴极室,这样可以获得纯净的烧碱——NaOH。
核心考点
举一反三
A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30 ℃~35 ℃的氨化饱和食盐水吸收CO2 |
B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000~5000 ℃ |
C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、500 ℃ |
D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8000 ℃ |
①废气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥或炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电
A.只有①② | B.只有①③④ | C.只有①②③ | D.全部 |
A.高温多雨时比较适合施用钾肥 |
B.长期施用硫铵会造成土壤板结 |
C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 |
D.草木灰可以和铵态氮肥一块施用 |
(1)图中设备A的名称是_____________,该设备中主要反应的化学方程式为 。
(2)有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是_____(填字母序号)。
A.二氧化硫的接触氧化在接触室中发生 |
B.吸收塔用浓度为98.3%浓硫酸吸收三氧化硫 |
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失2% |
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
II.纯碱是一种重要的化工原料。制碱工业主要有“氨碱法”(索尔维法)和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。请按要求回答问题:
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”中CO2的来源于 ,“氨碱法”中CO2来源于 。
(4)氨碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比) 。
(5)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式: 。
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 | B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 |
C.硫酸厂用接触法生产硫酸 | D.炼油厂用分馏法生产汽油 |
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