题目
题型:不详难度:来源:
(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元素位于元素周期表的________族。
(2)目前,国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气,蒸气经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为:
NaCl+H2ONaOH+H2↑+Cl2↑(未配平),该反应中NaCl的电子式是______;利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t,最少需消耗食盐______t。(可能用到的相对原子质量:Na:23,Cl:35.5,H:1,O:16)
(4)近年来,有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下图:
请写出②④的化学反应方程式:________、________。
答案
(2)物理变化
(3) 585
(4)NaOH+SO2=NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑
解析
(2)将海水蒸馏变成水蒸气属于物理变化。
(3)NaCl的电子式为,要制36.5%的浓盐酸1000 t所消耗的食盐应为×58.5 g/mol=585 t。
(4)由图示给出的反应物和生成物不难写出②的反应方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,④的反应方程式为NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。
核心考点
试题【海水占地球总储水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠,氯化钠中的金属元】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(NH4)2SO4 | B.NH4HCO3 | C.NH4NO3 | D.NH4Cl |
A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通入氨气,后通入二氧化碳 |
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆采用循环操作提高原料利用率 |
C.在氯碱工业,电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 |
D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 |
A.①③ | B.②④ | C.⑤⑥ | D.③④ |
A.制漂白粉:2Cl2~Ca(ClO)2 |
B.制H2SO4:FeS2~2H2SO4 |
C.合成氨:C~H2~2/3NH3 |
D.制HNO3:NH3~HNO3 |
(1)除去水中的 Ca2+,Mg2+等阳离子,完成此目标可使用____(填材料名称)。
(2)催化还原法可以净化硝酸工业尾气,下列物质中不能用于除去尾气中氮氧化物的是________(填字母序号)。
A.NH3 | B.CH4 | C.CO2 | D.H2 |
(4)煤的气化技术的主要产物是______,将煤加热以得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为___________ 。
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