题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式 。
(2)蒸馏可获得沸点较低的GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是 。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、 、 、接收管、锥形瓶等。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,此过程用化学方程式可表示为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是 。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为 。
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
(4)结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则,分析GeO2溶解率随pH变化的原因 ,用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)回收再利用储产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式 】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.还原法 | B.分解法 | C.电解法 | D.以上三种方法均是 |
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式: 。
(2)已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH20) | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
(3)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)= mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取6克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到250mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出25mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:2Fe3+ +2I-= I2+2Fe2+ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定终点的现象是: 。
②滴定至终点,实验数据如下表所示:
(第一次滴定终点的数据如右图中c点所示,请将你读得的数据填入表中)
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | c= |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
③下列操作可能使测定结果偏低的是 。
A.滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准液润洗
B.开始时碱式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失
C.盛FeCl3溶液的锥形瓶滴定前用FeCl3溶液润洗了2次
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数
A.热分解法、热还原法、电解法 | B.热还原法、热分解法、电解法 |
C.电解法、热还原法、热分解法 | D.电解法、热分解法、热还原法 |
A.铜铁钛铝 | B.铁铜钛铝 |
C.铜铁铝钛 | D.铁铜铝钛 |
A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 |
B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径 |
C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质 |
D.晶体硅是良好的半导体材料,可制成光电池等 |
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