题目
题型:不详难度:来源:
A.耐高温的特性 | B.电学特性 | C.光学特性 | D.生物功能 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度,减少化石燃料的使用 |
B.研制乙醇汽油技术,降低机动车辆尾气中有害气体排放 |
C.生产、生活中,努力实现资源的循环利用 |
D.利用高新技术,提高石油、煤、天然气产量,以满足工业生产快速发展的需求 |
A.因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到金属镁 |
B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得钠 |
C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 |
D.煤的干馏是化学变化,石油的分馏是物理变化 |
依据上述流程,完成下列填空:
(1)天然气脱硫时的化学方程式是 。
(2)图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是 。
(3)整个流程有三处循环,一是K2CO3(aq)循环,二是N2和H2循环,三是 (填化学式)循环。
(4)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行,加压的理论依据是 (多选扣分)。
a.熵增原理 b.勒夏特列原理 c.酸碱中和原理
(1)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,该水解反应的化学方程式为 。再经过滤、水洗除去其中的Cl–,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。检验TiO2·xH2O中Cl–是否被除净的方法是 。
(2)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
①配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是 ;
②滴定终点的现象是 。
③滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M g·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 。
④下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果 。
若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果 。
(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: ,控制反应温度30℃以下的原因是: 。
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
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