题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: ,控制反应温度30℃以下的原因是: 。
(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: 。
(3)根据图1、图2回答:为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。
答案
防止生成的K2FeO4发生分解(2分)
(2)增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出 (2分)
(3)30% (2分) 60min(2分)
解析
核心考点
试题【(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:(】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 | B.母液可回收氯化铵 |
C.氯化钠的利用率达96% | D.以上全是 |
A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 |
B.大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因 |
C.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源短缺问题 |
D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济” |
A.Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓ | B.Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O |
C.Mg(OH)2MgO + H2O | D.MgCl2Mg + Cl2↑ |
(1)该地区的天然水属于 (“硬水”或“软水”)。
(2)在第①步中需要加入凝聚剂,常用的凝聚剂可以是 。
(3)经过第④步离子交换后要经过***菌消毒才能直接饮用。常用的消毒方式有 。
(4)若采用药剂法软化天然水,可以向其中加入碳酸钠,发生反应的离子反应方程式是
,如果是暂时硬度,可用加热的方法除去,请写出发生的化学反应方程式 (写出一个即可)。
(1) 在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其原因是 。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。 (填字母代号)
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1mol CO2和3mol H2 |
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