题目
题型:不详难度:来源:
部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.1 | 6.7 | 9.4 | 9.7 |
(1)步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状?
。
(2)步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式: 。
(3)步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是 。(填序号);
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu(OH)2 E.MgCO3
步骤⑥中滤渣成份的化学式 。
(4)步骤⑦中用硫酸调节pH=2~3的原因是 。
(5)步骤⑧的分离操作是: , 冷却结晶, 。
答案
(2) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O 。
(3)C、D ; Fe(OH)3 。
(4)加热蒸发浓缩时会导致Cu2+发生水解生成Cu(OH)2,用硫酸调节pH=2~3是为了抑制Cu2+的水解,也不会引入杂质。 蒸发浓缩, 过滤。
解析
核心考点
试题【(12分)工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO4·5H2O)。该废料中各种成份含量如下:Cu和CuO约占87%,其它为Al、Fe、Si及其氧化物,】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔 |
B.氯气是瑞典化学家舍勒发现的 |
C.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素” |
D.溴化银可用于人工降雨 |
A.石油裂解得到的汽油是纯净物 |
B.石油分馏和煤干馏都是化学变化 |
C.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 |
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
(2)若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有_______________(填字母编号)。
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离J
(3)将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入J B.选通入J后通入F
C.同时通入 D.没有先后顺序要求
(4)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________,
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)试剂a是 ,试剂b是 (填化学式)。
(2)操作X流程依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 ;
(4)反应Ⅴ的离子方程式为 。
(5)反应①中,每生成1mol Fe2(SO4)3,转移电子的物质的量为 mol;
(6)过滤操作中,要用到的玻璃仪器有 、 和漏斗。
A.它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得 |
B.它清洁、纯净,长期饮用对健康有益无害 |
C.它含有人体所需的矿物质和多种维生素 |
D.它是纯天然饮品,不含任何化学物质 |
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