题目
题型:不详难度:来源:
⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B,取少量所得溶液,检验溶液中还存在Fe3+的方法是_______________________(注明试剂、现象)。
⑶由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________。
⑷以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是____________。
a.阴阳极的质量变化相等 b.电解质溶液的组成不发生变化
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
⑸利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为________________________________________。
答案
⑶3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu ⑷d ⑸O2+4e-+4H+=2H2O
解析
(2)检验铁离子的常用试剂是KSCN溶液,即滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色则存在Fe3+。
(3)铝是活泼的金属,能发生铝热反应,方程式是3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu。
(4)由于粗铜中含有杂质,所以根据金属性强弱可知,阳极最初失去电子的是铝和锌。而阴极是始终是铜离子放电,所以ab不正确;电解池中阳离子向阴极移动,c不正确。铜的金属性强于Ag、Pt、Au,所以这些金属不会失去电子,最终形成阳极泥,答案选d。
(5)原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以根据方程式可知,氧气在正极得到电子,反应式是O2+4e-+4H+=2H2O。
核心考点
试题【(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:⑴气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的____________吸收。a.浓H2SO4 】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg |
B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al |
C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na |
D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu |
A.电解其熔融盐或氧化物 | B.电解其盐的水溶液 |
C.热分解法 | D.热还原法 |
已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)(Ksp 沉淀离子浓度积)。
⑵物质A可使用下列物质中的 。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是 。
(1)A的化学式为 。
(2)写出反应V的化学方程式 。
(3)写出反应VI的离子方程式为 。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示) 。
(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 、 。
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
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