题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是 、 。
(3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为
该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
答案
(2)提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解
(3)Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+ Cl2、HCl
解析
(2)因为Fe3+在溶液中易水解,所以为了抑制水解需要加入盐酸。
(3)因为溶液中可能会生成Fe2+,所以为了抑制其生成,需要加入氧化剂氯气,方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。
核心考点
试题【(12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解法热分解法热还原法 | B.热还原法热分解法电解法 |
C.电解法热还原法热还原法 | D.电解法电解法热分解法 |
A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 |
B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁 |
C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁 |
D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 |
| 金属冶炼 | 冶炼方法 |
A | 火烧孔雀石 | 焦炭法 |
B | 湿法炼铜 | 水煤气法 |
C | 铝热法炼铬 | 活泼金属置换法 |
D | 光卤石炼镁 | 电解法 |
A.电解熔融氯化铝制铝 | B.加热氧化银制银 |
C.电解氯化钠溶液制钠 | D.氯化钠与铝粉高温共热制钠 |
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是______
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:_______________ 。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯
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