题目
题型:不详难度:来源:
A.氮 | B.硫 | C.溴 | D.铝 |
答案
解析
试题分析:A项自然界中氮主要来源于空气中,B项硫主要来源于火山喷发口或岩层中,C项溴主要来自海洋,D项铝主要存在铝土矿中,所以C正确。
点评:熟悉地壳含量较多元素、熟悉海洋中元素种类
核心考点
举一反三
(1)请写出电解食盐水的化学方程式
(2)母液中含有K+、Na+ 、Mg2+等阳离子,从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物,从充分利用当地海洋化学资源,提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料是
②电解熔融氯化镁的化学方程式是
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填写代号)
A. H2 B. CO2 C.空气 D. Ar
(3)在该化工厂中,海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液,向新母液中加入氯气,又制取了重要的化工原料溴单质
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是 ,其中氧化剂是
工业生产中将溴单质从混合物中分离出来应采用 (填实验方法)
②以下是对生产溴单质所用的氯气寻找货源的设想,其中合理的是 (填写代号)
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中的第________周期,第______族。
(2)步骤①加铁的目的是_________________;步骤②冷却的目的是_______________。
(3)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(4)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H= -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g) △H= +41kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。
反应TiCl4+2Mg == 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
A.金属在地壳中的含量多少 | B.金属的熔沸点高低 |
C.金属的活泼性强弱 | D.金属的导电性强弱 |
A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发 |
B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现 |
C.铜矿较易还原,铝矿很难还原 |
D.以上说法是错误的 |
A.今夏,湖北地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 |
B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 |
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” |
D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
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