题目
题型:不详难度:来源:
(1)Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中的第________周期,第______族。
(2)步骤①加铁的目的是_________________;步骤②冷却的目的是_______________。
(3)上述制备二氧化钛的过程中,可以利用的副产物是______________;考虑成本和废物综合利用因素,废液中应加入___________________处理。
(4)由金红石制备单质钛,涉及到的步骤为:
TiO2TiCl4Ti
已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H= -5665kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(s)+O2(g) △H= +41kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+C(s)==TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。
反应TiCl4+2Mg == 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
答案
(2)将Fe3+还原为Fe2+;析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2O
(3)FeSO4·7H2O;石灰(或碳酸钙、废碱)
(4)-80kJ·mol-1;防止高温下镁和钛与空气中氧气(或二氧化碳、或氮气)作用
解析
(1)可以根据钙元素的位置推断钛元素的位置,该元素位于周期表第四周期IIA主族,故钛位于IVB;
(2)观察题给流程图可知,所得产品有FeSO4·7H2O和TiO2两种。由于加浓硫酸后所得溶液含有Fe3+,所以步骤①中加入铁是为了将Fe3+转化成Fe2+。步骤②冷却是为了降低硫酸亚铁的溶解度,使硫酸亚铁结晶析出;
(3)该流程的主要目的是制取二氧化钛,故其是主要产品,则FeSO4·7H2O是副产品。废液处理时,根据流程分析废液可能会剩余部分酸,故可以考虑加入石灰或其它废碱,以将酸中和掉;
(4)运用盖期定律可计算出反应热。由于高温条件下金属镁易跟氧气、二氧化碳等气体发生反应,所以应充入氩气来保护镁。
核心考点
试题【自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取纳米级TiO2的流程如下:(1)Ti的原子序数为2】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.金属在地壳中的含量多少 | B.金属的熔沸点高低 |
C.金属的活泼性强弱 | D.金属的导电性强弱 |
A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发 |
B.铜矿颜色较深,易发现,铝矿颜色较浅,不易发现 |
C.铜矿较易还原,铝矿很难还原 |
D.以上说法是错误的 |
A.今夏,湖北地区出现了严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨 |
B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 |
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” |
D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
(1)将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离,精馏得过氧化氢的水溶液,剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。
③铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因 。
(2)在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾,析出过硫酸钾固体,过硫酸钾具有强氧化性,常被还原为硫酸钾,80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如右图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为 。
②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式 .
下列说法不正确的是( )
A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验 |
B.上述流程中所有反应都是非氧化还原反应 |
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+ |
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大 |
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