题目
题型:不详难度:来源:
A.用蒸馏法能从海水中提取淡水 |
B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁 |
C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2 |
D.煤的气化主要反应是 |
答案
解析
试题分析:用蒸馏法能从海水中提取淡水,A正确;镁是活泼的金属,电解熔融的氯化镁冶炼金属镁,B不正确;氯气具有强氧化性,能被溴离子氧化生成单质溴,C正确;煤气的 主要成分是氢气和CO,D正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材,基础性强,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【下列说法中,不正确的是A.用蒸馏法能从海水中提取淡水B.从海水中可以得到氯化镁,再加热分解可制金属镁C.用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.海水Mg(OH)2Mg |
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg |
C.海水Mg(OH)2MgOMg |
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg |
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8。
(1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
(2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是 。
(3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
(5)配制KOH溶液时,将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。
(6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品是___________ (写化 学 式)。
(7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ,操作a的名称为 ;
(2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为 (保留两位有效数字);
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ;
(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法: ;
(5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式: 。
已知:SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答:
(1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。
(2)加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中调节溶液pH至8—10,宜选用的试剂为_______(填序号):
A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 |
Ksp | 3.3×10—7 | 1.1×10—10 | 3.2×10—4 |
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