题目
题型:不详难度:来源:
已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9x10-5,Ksp(PbSO4)=1.6xl0-8。
(1)已知步骤I有NO气体产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式 。
(2)步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘,目的是 。
(3)母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是 (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是 。
(4)产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去 。
(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为 。
答案
(1)PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O (2分)
3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O (3分)
(2)防止Ag被溶解进入溶液 (或使Ag留在浸出渣中)(2分)
(3)HNO3 (2分) 浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率 (2分)
(4)CaSO4杂质 (2分)
(5))PbSO4+2e-=Pb+SO42- (2分)
解析
试题分析:(1)写方程式时注意,Pb的二价稳定,Pb与HNO3发生氧化还原反应生成NO。
(2)Pb过量可将溶解的Ag置换出来,防止Ag+进入溶液。
(3)母液循环利用,第一步需要加入HNO3,因此母液中溶质主要是HNO3。根据题意PbSO4难溶于水,若硫酸根过多,则会使部分Pb生成PbSO4随浸出渣排出,产率降低。
(4)产品中含有的主要杂质是CaSO4,根据沉淀转化原理,加入Pb(NO3)2溶液可使CaSO4转化为Ca(NO3)2,除去杂质。
(5)根据铅蓄电池原理,负极的Pb充电时接电源负极,成为电解池的阴极,因此阴极的反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-。
核心考点
试题【硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产PbSO4的流程如下:已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
(5)配制KOH溶液时,将61.6g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。
(6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品是___________ (写化 学 式)。
(7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
(1)将铬污泥粉碎的目的是 ,操作a的名称为 ;
(2)废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,A1(OH)3的Ksp=1.3×10-33,则该温度下反应Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡常数为 (保留两位有效数字);
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: ;
(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法: ;
(5)写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式: 。
已知:SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。请回答:
(1)操作①加快反应速率的措施有 (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为 。
(2)加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中调节溶液pH至8—10,宜选用的试剂为_______(填序号):
A.氨水 B.氢氧化钠 C. 氢氧化锶粉末 D.碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化学式)。
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是 。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。
| SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 |
Ksp | 3.3×10—7 | 1.1×10—10 | 3.2×10—4 |
A.可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 |
B.海水提溴只涉及物理变化 |
C.利用海水可以制取金属Mg |
D.开发海洋资源不能以牺牲环境为代价 |
(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式 。
(2)蒸馏可获GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是 。
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是该水解反应ΔH 0(“>”或“<”)。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为 水浴。
A.用冰水混合物 B.49℃水浴 C.用冰盐水
(4)已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似,试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
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