题目
题型:不详难度:来源:
A.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑ |
B.MgO+H2Mg+H2O |
C.ZnO+CO Zn+CO2 |
D.2CuO 2Cu+O2↑ |
答案
解析
试题分析:制备金属铝是电解Al2O3,制备金属镁是电解MgCl2,制备金属铜是还原CuO,故C项正确。
核心考点
试题【下列金属冶炼的反应原理中正确的是A.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.ZnO+CO Zn+CO2 D.2CuO 2Cu+O】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________,它有强的氧化性,能***菌消毒。
(2)步骤②反应的离子方程式是 。
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为 。
(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________(填“高”或“低”)。
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_____倍
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列问题:
(1)加入过量废铁屑的目的是 ,此时溶液中存在的阳离子主要有 ,用NaHCO3调整溶液pH时的离子方程式是 。
(2)在实际生产中,反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量,同时通入O2的作用是 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后能电离产生[Fe(OH)]2+离子,写出[Fe(OH)]2+发生水解反应生成Fe(OH)3的离子方程式 。
(4)已知废铁屑中铁元素的质量分数为84.0%,若不考虑每步反应中铁元素的损耗,现有100吨废铁屑理论上最多能生产 吨碱式硫酸铁。
已知:反应Ⅱ包含等多步反应。
(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________,反应Ⅰ进行时应先通入__________气体。
(2)硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中,目的是__________。在上述工艺流程中可循环使用的物质是_____________。
(3)反应Ⅱ中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近____________,若气体量不足,则会导致_______________。
(4)与稀硫酸反应放出,其离子方程式为___________。
A.X为SO2气体,也可将SO2换成Na2SO3 |
B.设备Y为蒸馏塔 |
C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 |
D.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl2的体积最多为22.4L(标准状态下) |
(1)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。
(2)流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。
(3)沉淀过程溶液的pH=9.5,此时溶液中c(Mg2+)= _______ (已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12)。
(4)该工艺中可以循环使用的物质是 、 (填化学式)。
(5)传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取,该工艺采用轻烧白云石 的方法,其优点是 、 。
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