题目
题型：不详难度：来源：
| A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3 |
| B．设备Y为蒸馏塔 |
| C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 |
| D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下） |
答案
解析
试题分析：A、亚硫酸钠与二氧化友硫具有一样的还原性，正确；B、设备Y就是用来进行溴的蒸馏的，正确；C、要想得到溴单质，一定要将溴离子氧化为溴单质，正确；D、因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最少为44.84L（标准状态下），错误。
核心考点
试题【从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份 _____ 。则“轻烧”温度应不超过 _____ 。
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为 _ _________________________ 。
（3）沉淀过程溶液的pH=9.5，此时溶液中c(Mg2+)= _______ （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。
（4）该工艺中可以循环使用的物质是 、 （填化学式）。
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石 的方法，其优点是 、 。
A．2HgO 2Hg＋O2↑ |
B．4Al＋3MnO2 2Al2O3＋3Mn |
C．2AlCl3 2Al＋3Cl2 ↑ |
| D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 |
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第 周期（1分）
（2）操作Ⅰ是 过滤、洗涤等（2分）
（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+
①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3)，溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾；
②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循环利用；
③高温煅烧沉淀A得到化合物B，B是重要的白色颜料；
④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体，其中C在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；
⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。
（1）金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用，写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式：________________________________；写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式：_____________________________________。
（2）写出第④步的化学反应方程式____________________________。
（3）用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂：_________________________。
| A．铁 | B．铝 | C．氧 | D．硅 |
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