题目
题型:不详难度:来源:
A.2HgO2Hg+O2↑ |
B.4Al+3MnO22Al2O3+3Mn |
C.2AlCl32Al+3Cl2 ↑ |
D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2 |
答案
解析
试题分析:A、不活泼金属如银、汞等采用热分解法制备,正确;B、熔点高的金属采用铝热反应制备,正确;C、工业采用电解氧化铝制备金属铝,错误;D、较活泼金属采用热还原的方法制备,正确。
核心考点
试题【下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2HgO2Hg+O2↑B.4Al+3MnO22Al2O3+3MnC.2AlCl32Al+3Cl2 ↑D.4CO+F】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第 周期(1分)
(2)操作Ⅰ是 过滤、洗涤等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + KCl + CrCl2+
①用硫酸溶解钛铁精矿(FeTiO3),溶解后水浸、冷却、结晶得到副产品绿矾;
②所得滤液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸,稀硫酸循环利用;
③高温煅烧沉淀A得到化合物B,B是重要的白色颜料;
④化合物B在高温条件下氯化时得到化合物C和一氧化碳气体,其中C在常温下呈液态,且极易水解,可以用作军事烟雾剂;
⑤高温下用金属镁还原C得到金属钛。
(1)金属钛在加热时可以与浓NaOH溶液作用,写出钛与热的浓碱作用时的离子方程式:________________________________;写出主族金属元素中与此相似的一个离子反应方程式:_____________________________________。
(2)写出第④步的化学反应方程式____________________________。
(3)用化学方程式表示C为什么可以用作军事烟雾剂:_________________________。
A.铁 | B.铝 | C.氧 | D.硅 |
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质 |
B.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠 |
D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 |
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________________________________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________ _; 。
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__ __(填“前”或“后”)加入。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
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