题目
题型:不详难度:来源:
(注:Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:
(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是 。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是 。
(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为 ,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和 。
(3)酸性条件下产率偏低的原因是 。
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为 。
(5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为 。
答案
(2)7.2(2分) CaCO3(2分)
(3)酸性条件下,容易造成钙的流失。(或“酸性条件下,容易造成钙磷流失。”
或“酸性条件下,难溶产物易溶解转化为易溶物质造成钙磷流失”)
或“酸性条件下,Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2,造成钙磷流失”) (2分)
(4)2 CaHPO4+CaCO3 Ca3(PO4)2+H2O+CO2↑ 或Ca5(PO4)3OH+CaHPO42 Ca3(PO4)2+H2O(2分)
(5)0.056mmol•L—1•min—1或5.6×10—5mol/(L•min)等合理表述(3分)
解析
试题分析:(1)强力搅拌是为了溶液混合均匀,滴加速度也是为了使使反应物充分接触;氨水既不含钙,也不含磷,不会会改变n(Ca)/n(P);含钙生石灰、石灰乳调节pH时能改变n(Ca)/n(P);(2)n(Ca)/n(P)=1.50时,pH=7.2;碱性条件下NH4HCO3电离出的CO32—与Ca2+反应,生成CaCO3沉淀;(3)酸性条件下,Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4等易转化为可溶的Ca(H2PO4)2,造成钙磷流失;(4)2 CaHPO4+CaCO3 Ca3(PO4)2+H2O+CO2↑ 或Ca5(PO4)3OH+CaHPO42 Ca3(PO4)2+H2O;(5)读图可知,pH=10.0、前10min内△c=0.70mmol/L×80%=5.6×10—4mol/L,由△c/△t可知,v=5.6×10—5mol/(L•min)。
核心考点
试题【磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 | B.2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2 |
C.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 | D.2HgO2Hg+ O2↑ |
A.青铜 | B.生铁 | C.锰钢 | D.硬铝 |
已知:① TiO2+易水解,只能存在于强酸性溶液中。 ②常温下,难溶电解质溶解度与pH关系图。
③25 ℃时TiO(OH)2溶度积Ksp=1×10-29
回答下列问题:
(1)写出钛铁矿酸浸时,反应的离子方程式 。
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是 , TiO2+水解的离子方程式为 ,当溶液pH= 时,TiO(OH)2已沉淀完全。
(4)加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是 。
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)实验室制取氨气的化学方程式: 。
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: 。
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为: 。
(4)副产品X的化学式是: ;可循环利用的物质是:_________和_______。
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 |
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 |
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