题目
题型:不详难度:来源:
A.此法的优点之一是原料来源丰富 |
B.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 |
C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
D.以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应 |
答案
解析
试题分析:①把贝壳制成石灰乳反应为CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2O=Ca(OH)2. ②Ca(OH)2+ MgCl2 =Mg(OH)2↓+CaCl2. ③Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O. ⑤MgCl2Mg+ Cl2↑.A.由以上化学反应可知制取的原料为贝壳、海水、盐酸。所以原料丰富。正确。B. ①②③步骤的目的是从海水中提取纯净的MgCl2。正确。C. CaCO3CaO+CO2↑,是分解反应,CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应. Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2↓+CaCl2、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O.是复分解反应,MgCl2Mg+ Cl2↑是分解反应。故反应类型正确。D MgCl2Mg+ Cl2↑既是分解反应,也是氧化还原反应。所以该选项错误。
核心考点
试题【从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤、得到含结晶水的晶体;】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原 |
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现 |
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发 |
D.铜比铝相对原子质量大 |
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 |
B.往淡水中加入氯化钠等配成人造海水,可用于海产品的长途运输 |
C.赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 |
D.以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应 |
(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的 极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ;
A.纯碱 | B.熟石灰 | C.石灰石 | D.黏土 |
(5)明矾净化水的原理是
(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 、
(用化学方程式表示)。
请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法 。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化学式),理由是 。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为 。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
| MgO | MgCl2 |
熔点/℃ | 2 852 | 714 |
沸点/℃ | 3 600 | 1 412 |
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。
序号 | n(丙酸)∶ n(碱式碳酸锌) | 反应温度/℃ | 丙酸锌产率/% |
1 | 1∶0.25 | 60 | 67.2 |
2 | 1∶0.25 | 80 | 83.5 |
3 | 1∶0.25 | 100 | 81.4 |
4 | 1∶0.31 | 60 | 89.2 |
5 | 1∶0.31 | 80 | 90.1 |
6 | 1∶0.31 | 100 | 88.8 |
(1)探究本实验中最佳工艺条件(见上表):反应时间2 h,用水量45g,n(丙酸)∶n(碱式碳酸锌)=1∶,反应温度 ℃。
(2)本工艺采用“闭路循环”方式,除具有制备工艺简便、产率高外,还具有 的优点。
(3)某次实验时,将37.0g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述优化的条件下制备,最终得丙酸锌49.6g,则该次实验丙酸锌的产率为 (写出计算过程)。
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