题目
题型:不详难度:来源:
A.同一周期的非金属元素,由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增 |
B.aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同,则b-a=n+m |
C.同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增,是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的 |
D.同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增 |
答案
解析
试题分析:同周期自左向右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,A不正确;aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同,这说明微粒的核外电子数是相等的,即b-a=n+m,B正确;氢化物的稳定性与非金属性强弱有关系,分子间作用力不是化学键,一般影响物质的物理性质,C不正确;D不正确,例如HF、H2O、NH3等分子间存在氢键,在同主族元素的氢化物中沸点最高,D不正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是灵活运用元素周期律,其次注意氢键对物质性质的影响。
核心考点
试题【下列叙述正确的 ( )A.同一周期的非金属元素,由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B.aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同,则b-a=n+mC.同】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A>B>C>D B.C>D>B>A
C.A>B>D>C D.D>C>A>B
A.它是一种共价化合物 | B.它仅含共价键不含离子键 |
C.它不可能与NaOH溶液反应 | D.它受热时,可能会分解产生有色气体 |
(1) X的名称_________,Y的名称_________,Z的名称_________。
(2) XZ3的化学式为________,电子式为______,分子间存在________键。
(3)X最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的Y单质反应的化学方程式为____________________________。
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 |
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3 |
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子 |
D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硅(SiO2)也是分子晶体 |
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