题目
题型:不详难度:来源:
已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
(2) 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列问题:
(1)步骤①前,粉碎的目的是_________________________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):
VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)VOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
(5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。
答案
(2)V2O5+ SO32-+4H+=2VO2+ + SO42-+2H2O(2分)
(3)加入硫酸,可使平衡向左进行,使VOSO4进入水层;(2分)
(4)10.2g/L (2分)
(5)3V2O5+10Al6V+5Al2O3(2分)
解析
试题分析:(1)粉碎固体反应物,可以增大固液接触面积,加快浸出速率,提高浸出率。
(2)亚硫酸根具有还原性,酸性条件下,能被五氧化二钒氧化生成硫酸根离子,离子反应方程式为:V2O5+ SO32-+4H+=2VO2+ + SO42-+2H2O
(3)加入H2SO4,H2SO4浓度增大,步骤③化学平衡向向左移动,使VOSO4进入水层。
(4)根据题目所给信息:2VO2+ ~ H2C2O4,可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为:0.1mol/L×0.01L×2×51g/mol÷0.01L= 10.2g/L。
(5)铝与五氧化二钒反应生成钒与氧化铝,化学方程式为:3V2O5+10Al6V+5Al2O3
核心考点
试题【随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 冶炼原理 | 方法 |
A | 2HgO2Hg+O2↑ | 热分解法 |
B | 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ | 电解法 |
C | Cu2S+O22Cu+SO2 | 热分解法 |
D | Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 | 热还原法 |
物质 | K | Na | KCl | NaCl |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 883 | 1 500 | 1 413 |
根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( )
A.770℃ B.801℃
C.850℃ D.770℃~801℃
A.Na、Mg、Al | B.Na、K、Zn、Fe |
C.Zn、Fe、Cu、Ag | D.Mg、Al、Zn、Fe |
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
(3)Hg、Ag等不活泼金属________。
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。
A.①②⑤ | B.④⑥ |
C.①②③④ | D.③④⑤⑥ |
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