题目

题型：不详难度：来源：

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
(4)一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液__________吨，同时转移__________mol电子。

答案

(1)蒸发结晶
(2)①NH₃　NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂=NaHCO₃↓＋NH₄Cl(或NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl)
②增大NH₄^＋的浓度，有利于平衡向生成NH₄Cl的方向进行，将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出
(3)①HCl(或氯化氢)　MgCl₂·6H₂O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H₂O
(4)500　4×10⁶

解析

(1)海水中食盐的制取用蒸发结晶，利用太阳能晒盐。
(2)食盐制备纯碱的方法为侯德榜制碱法，利用碳酸氢钠的溶解度较小，生成碳酸氢钠固体，过滤后加热，利用其分解得到碳酸钠。
(3)MgCl₂·6H₂O受热时Mg^2＋发生水解反应生成HCl，为防止其水解的发生就要抑制其水解，根据平衡移动原理，在加热时通入HCl抑制其水解。
(4)根据化学反应方程式，NaCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以NaOH的质量为(234×10⁶ g÷58.5 g·mol^－1)×40 g·mol^－1，则可生产质量分数为32%的烧碱溶液为500吨。电解NaCl溶液时，n(e^－)＝n(NaOH)，即n(e^－)＝＝4×10⁶ mol。