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题目
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有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90.充分燃烧0.1molA生成5.4g水和0.3molCO2.请回答:
(1)A的分子式是______.
(2)A物质符合下列条件:
①A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红;
②1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2
③1molA与足量的金属钠反应生成1molH2
④A分子中有一个-CH3
A分子中官能团的名称是______;A的结构简式是______.
(3)等物质的量的A和乙酸与浓H2SO4混合加热,发生反应,其化学方程式为:______.
(4)有机物B与A互为同分异构体,且与A含有相同种类和数量的官能团,则B的结构简式是______.
答案
0.1molA生成5.4g水和0.3molCO2,n(H2O)=
5.4g
18g/mol
=0.3mol,由原子守恒可知,分子式为C3H6Ox,相对分子质量为90,12×3+1×6+16x=90,解得x=3,该有机物为C3H6O3
(1)由上述分析可知,A的分子式为C3H6O3,故答案为:C3H6O3
(2)①A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红,含-COOH;
②1molA与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2,含1个-COOH;
③1molA与足量的金属钠反应生成1molH2,除羧基外,还含1个-OH,
④A分子中有一个-CH3,则A为CH3CHOHCOOH,官能团为羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;CH3CHOHCOOH;
(3)等物质的量的A和乙酸与浓H2SO4混合加热,发生酯化反应,该反应为
故答案为:
(4)有机物B与A互为同分异构体,且与A含有相同种类和数量的官能团,则A、B中官能团的位置不同,B为
故答案为:
核心考点
试题【有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90.充分燃烧0.1molA生成5.4g水和0.3molCO2.请回答:(1)A的分子式是______.(2)A】;主要考察你对有机合成与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平.现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示.

(1)A分子中官能团的名称是______,反应①的化学反应类型是______反应.
(2)反应②的化学方程式是______,
反应④的化学方程式是______.
(3)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯.实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体.
①实验开始时,试管甲的导管不伸入液面下的原因是______.
②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是______(填序号).
a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗
③实验结束后,若振荡试管甲,会有无色气泡生成,其主要原因是______(结合化学方程式回答).
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如图所示:A具有芳香气味,B、C是家庭中常用调味品,E是石油炼制的重要产物之一,农业上可用于催熟果实,B、C、E中含有相同数目的碳原子,F是一种重要的塑料.
(1)F的结构简式为______,①的反应类型为______.
(2)写出下列反应的化学方程式
B和C生成A:______;
E生成C:______.
(3)发展低碳经济,倡导绿色生产,是目前新工业化发展的方向.
①乙烷和乙烯都能制备氯乙烷CH3CH2Cl.两种方法中用______制备氯乙烷更好,原因是______.
②已知制酒精的方法有三种:
方法一:在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二:CH3CH2Cl+H2O
NHaO


CH3CH2OH+HCl
方法三:(C6H10O5n(淀粉)
沉淀酶


C6H12O6(葡萄糖)
酒化酶


C2H5OH
哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机?______,理由是______.
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室温下,一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克,其密度是相同条件下H2密度的11.25倍.当混合物通过足量的溴水时,溴水增重4.2克,则这两种气态烃是(   )
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A.C2H6和C2H4B.CH4和C3H6C.CH4和C2H4D.CH4和C4H8
两种气态烃的混合气共1mol,在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O.关于该混合气的说法合理的是(  )
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A.一定含甲烷,不含乙烷
B.一定含乙烷,不含甲烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合物
D.一定含甲烷,但不含乙烯

某酯经水解后可得酸A及醇B,醇B经过氧化后可得A,该酯可能是(  )
    ②            ③

            ⑤

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A.①③④ B.②④ C.①③⑤ D.④⑤