题目

题型：不详难度：来源：

2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O、N₂，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是_____________。
(2)需要加热的装置是____________(填字母代号)。
(3)装置D的作用是_________________________________。
(4)F处读数时应该注意：____________、____________。
(5)三聚氰胺的分子式为_________________。

答案

(1)用来排水，以测定氮气的体积　(2)AD　(3)吸收未反应的氧气　(4)量筒内的液面与广口瓶内的液面相平　视线与凹液面最低处相切　(5)C₃N₆H₆

解析

本实验的原理是通过测量三聚氰胺样品燃烧产生的CO₂和H₂O的质量以及生成的氮气的体积，从而确定各原子的物质的量之比，进而确定分子式。浓硫酸的作用是吸收产生的水蒸气，碱石灰的作用是吸收产生的CO₂，因为O₂也不溶于水，所以在用排水法收集N₂之前应该用热的铜网将O₂除净。测量N₂的体积时，必须要保证集气瓶中的N₂的压强和外界大气压相等。(5)三聚氰胺的物质的量为1.26/126＝0.01 mol
n(H₂O)＝0.54/18＝0.03 mol，n(H)＝0.06 mol
n(CO₂)＝1.32/44＝0.03 mol，n(C)＝0.03 mol
n(N₂)＝0.672/22.4＝0.03 mol，n(N)＝0.06 mol
分子式为：C₃N₆H₆。