题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓硫酸的作用是: 。
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。
(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等
⑥反应不再继续进行
答案
(3)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。(1分)(4)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O (2分)(5)②④⑥(3分)
解析
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时消耗1mol水或者单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸、单位时间里,消耗1mol乙醇,同时生成1mol乙酸都是平衡状态的标志。混合物中各物质的浓度保持不变和正反应的速率与逆反应的速率相等也可以作为平衡状态的标志。因为是可逆反应,不可能反应不再继续进行。
核心考点
举一反三
(1)浓H2SO4的作用是:①_____ _ __,②_____________。
(2)右边收集试管内装有 ,导气管不能插入液面以下,原因是 。加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______________。
(1) 请你根据图示,补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。
(2) 其中小试管中装入的物质是____________;其主要作用是 、 ____________、__________________________。
(3) 分离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做______________;分离完毕,应从该仪器________________ (填“下口放”或“上口倒”)出。
(4) 实验完毕,发现大试管中的反应液有些变黑,其原因是________________________。
(5) 该实验中,若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热,充分反应后,能否生成1mol乙酸乙酯? (填“能”或“不能”),原因是 (不考虑原料损耗)。
(6) 写出该反应的化学方程式:
A.2 mol·L-1H2SO4 | B.2 mol·L-1NaOH | C.蒸馏水 | D.4 mol·L-1CH3COOH |
A.29.5g | B.44g | C.74.8g | D.88g |
(1)(3分)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式(有机物用结构简式表示):
(2)(3分)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是:先在试管中加入一定量的 ,然后边加边振荡试管将 加入试管,冷却后再加入 。
(3)(4分)浓硫酸的作用是:① ;② 。
(4)(3分)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
(5)(2分)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是 。
(6)(2分)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作叫 。
(7)(2分)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的 。
(8)(3分)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
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