（选做题）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（选做题）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B___________J__________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E(溶液)→M________________。②I溶于G______________。
(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________。

答案

(1)B：Cl₂；J：NO
(2)①H⁺ +ClO^－= HClO；NH₃+H₂O

NH₃H₂O

NH₄^＋+OH^-
(3)2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) △H= +184.6 kJ/mol

核心考点

试题【（选做题）已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H₂O ②B→A+ H₂O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H₂O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式： A________，B ________，C ________，D__________。
⑵写出①④的离子方程式： ①__________ ， ④____________

题型：期末题难度：| 查看答案

图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
（2）一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式__________
（3）写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：__________________。
（4）X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_______________
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

有一复盐A ，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中B、D、E为无色气体，且B能使湿润的石蕊试纸变蓝。W、K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl₂可生成不溶于HCl的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热，其反应常用于焊接钢轨。

（1）写出下列物质的化学式：A：_______ C：________E：__________ F：_________J：__________
（2）写出下列反应的化学方程式 J与HCl溶液的离子方程式_________K与过量G溶液反应的离子方程式_____________
（3）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1 g/mL，电解一段时间后，收集到D 的体积为bL（标准状况下），若此时溶液的密度为ρ2 g/mL，则此溶液的 C（OH^-）为 _____________（用字母表示）。

题型：福建省期中题难度：| 查看答案

A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)．有关实验及现象如下：

请回答：
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl₂溶液反应的化学方程式__________________________．
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________．
(4)H的一种同素异形体的化学式为________．

题型：同步题难度：| 查看答案

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)
(1)写出化学式：A1________，A2________，B1________，B2________；
(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；
(3)写出0.1 mol/L的A2溶液中离子浓度大小排序______________________________；
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；
(5)常温下，若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．

题型：同步题难度：| 查看答案

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