酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物. (1)醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH)2.写出醋酸与Mg(OH)2反应的离子方程式______.食盐中常加入KIO3来补碘,为验证食盐中的KIO3,可在食盐中加入醋酸,再加入KI和淀粉溶液.反应的离子方程式为______. (2)酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖.写出化学方程式______,然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇. (3)在酿制米酒的过程中,有可能变酸,这里因为产生了醋酸.为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅,使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅.你认为此法是否可行______(填行,不可行),原因是______. |
(1)醋酸与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,化学方程式为:2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O;因KIO3,KI、醋酸能发生归中反应:KIO3+5KI+6CH3COOH=6CH3COOK+3H2O+3I2,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原,醋酸提供稳定酸性环境,故答案为:2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O;IO3-+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3H2O+3I2; (2)根据题中信息可知反应物为纤维素和水,生成物为葡萄糖,酶为催化剂,反应方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+H2O nC6H12O6(葡萄糖),故答案为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖); (3)因铅是重金属,Pb2+有毒,故答案为:不可行;铅是重金属,Pb2+对人体有毒. |
核心考点
试题【酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物.(1)醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH)2.写出醋酸与Mg(】;主要考察你对
乙酸的性质等知识点的理解。
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举一反三
下列说法正确的是( )A.苯分子中含有三个碳碳双键 | B.将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯 | C.葡萄糖能够发生银镜反应 | D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 | 现有①溴水②烧碱溶液③纯碱溶液④小苏打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高锰酸钾溶液,其中能和乙酸反应的是( )A.①②③④⑤ | B.②③④⑤ | C.②③④ | D.①②③④⑤⑥ |
| CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH,这是因为-Cl是一种强吸电子基团,能使-OH上的H原子具有更大的活动性,有的基团属于斥电子基团,能减弱-OH上H原子的活动性,这些作用统称为“诱导效应”,试依据上述规律,填空: (1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在______(填“吸”或“斥”)电子基团,这种基团是______. (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在______(填“吸”或“斥”)电子基团,这种基团是______. (3)C6H5-也属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性______(填“强”或“弱”). (4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是______. | 食醋的主要成分是( )A.乙酸 | B.乙醇 | C.油脂 | D.苯 | 食醋的主要成分是乙酸,下列物质在一定条件下能与乙酸发生反应的是( ) ①石蕊;②乙醇;③金属铜;④金属铝;⑤氧化镁;⑥碳酸钙;⑦氢氧化铜.A.①③④⑤⑥ | B.②⑨④⑨ | C.①②④⑤⑥⑦ | D.①②③④⑤ |
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