题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式:
在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是_____ 反应。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是____________; 乙的作用是_______________。
(3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是 __。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________ 。
(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________________ 。
要除去该物质,可在混合液中加入_____________(填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过___________________(填实验操作名称)即可除去。
答案
(2) 加热使乙醇气化 ; 冷却使乙醛液化。
(3)_ CH3CHO、C2H5OH (2分) ; ___N2____。
(4)含有_____ CH3COOH __________ 。加入___C__(填写字母)。通过__蒸馏 (操作名称)
(除注明的每空2分,其他每空1分)
解析
试题分析:铜与氧气反应生成氧化铜,而乙醇具有还原性,可以与具有氧化性的氧化铜反应生成乙醛和铜单质还有水。在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,
说明该乙醇催化反应是放热反应,才能使反应的温度持续在高温的条件下。甲中主要是放热水,使乙醇蒸发出来,乙主要是放冰水,主要是冷却乙醛 。在a中能收集到乙醛外还可以收集到容易挥发的乙醇。此外,在集气瓶中还能收集到不参与反应的氮气。酸能使紫色石蕊试纸变红,说明该溶液呈酸性。因此a试管中还会含有乙酸。除掉乙酸可以选用呈碱性的碳酸氢钠溶液与乙酸反应,生成乙酸钠,然后在通过蒸馏的方法就可以除去乙酸
核心考点
举一反三
甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 |
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C |
C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.M与T形成的化合物具有两性
C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T
A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 |
B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 |
C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 |
D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。
⑥熔点M>N。
A.①②③⑤ | B.②⑤ |
C.①②③④⑤ | D.全部 |
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