题目
题型:不详难度:来源:
A.CH4 | B.CH2= CH2 | C. | D.CH3CH2OH |
答案
解析
试题分析:由C+O2CO2,4H+O22H2O可知,消耗32g氧气需要碳12g,需要H元素4g。所以等质量时,烃分子中含氢量越大,燃烧时消耗氧气越多。
A、CH4中C、H原子数目之比为1:4;
B、C2H4中C、H原子数目之比为2:4;
C、苯中C、H原子数目之比为4:4;
D、乙醇的化学式可以看作是C2H4·H2O,即再质量相等的条件下,乙烯和乙醇燃烧消耗的氧气是相等的。
由于CH4中H的质量分数最大,相同质量甲烷消耗氧气最多,答案选A。
点评:该题综合性强,难度较大,侧重对学生能力的培养,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确相同碳原子数时H原子个数越多消耗氧越多是解答的关键,不必利用化学反应方程式进行计算,简化了计算过程。
核心考点
举一反三
①该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应;
②该有机物能产生银镜;
③该有机物既能产生银镜,又能与钠反应生成氢气。
A.C2H6 | B.C2H4 | C.C3H8 | D.C6H6 |
A.CH3—CH=CH2 | B.CH3—CH=CH—CH=CH2 |
C.CH3—CH=CH—CH2—CH3 | D.CH2=CH2 |
(2)某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷,此氯代烷1mol可与4mol氯气生
完全的取代反应,则该烃的结构简式为
(3)常温常压下CH4和C2H6混合后平均组成为C1.5H5,则二者的体积比为 。若平均组成为C1.2H4.4
则二者的体积比为 。
(2)将常温常压下气态的烷烃(用CnH2n+2表示)和烯烃(用CmH2m表示)按体积比5:1混合,混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16,则混合气体的组成为 。
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