题目

题型：不详难度：来源：

把mmolC₂H₄和nmolH₂混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成pmolC₂H₆，若将所得平衡混合气完全燃烧生成CO₂和H₂O，需要氧气(    )

A．(3m+3n)mol

B．mol

C．mol

D．mol

答案

B。

解析

  法一：先求出达到平衡后，平衡混合气体的成分及物质的量，然后求出这些物质分别燃烧时分别消耗氧气的物质的量，再求出氧气的总物质的量。
C₂H₄  +  H₂   C₂H₆
起始：  m       n            0
转化：  p       p             p
平衡： m-p     n-p            p
以上三种物质燃烧时消耗氧气的总物质的量为3(m-p)+0.5(n-p)+3.5p=(3m+0.5n)mol。
法二：由化学反应实质及质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后各物质的量燃烧时消耗氧气的量等于反应前C₂H₄和H₂燃烧时耗氧的总量。即平衡混合物燃烧时耗氧总量=(3m+0.5n)mol。