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题目
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有下列几种晶体:A水晶,B冰醋酸,C白磷,D金刚石,E晶体氩,F干冰。
(1)属于分子晶体的是______,直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)属于原子晶体的化合物是________,
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是________,需克服共价键的是_______。
答案
(1)B、C、E、F;E
(2)A
(3)A、D、E
(4)B、C、F;A、D
核心考点
试题【有下列几种晶体:A水晶,B冰醋酸,C白磷,D金刚石,E晶体氩,F干冰。 (1)属于分子晶体的是______,直接由原子构成的分子晶体是________。 (2)】;主要考察你对原子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
石墨晶体是层状结构,在每一层内,每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,下图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是
[     ]
A.10 
B.18
C.24
D.14
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目前,科学家拟合成一种“二垂构造”的球形分子,即把足球形的C60分子熔进Si60的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 [     ]
A.它是由两种单质组成的混合物
B.它是一种硅酸盐
C.它是一种新型化合物
D.它是一种高聚物
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下列说法中,正确的是[     ]
A.冰融化时,分子中H-O键发生断裂
B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定
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下列物质的熔点由高到低排列正确的是[     ]
A.Li> Na >K> Cs
B.NaCl> KCl> RbCl> CsCl
C.F2> Cl2> Br2> I2
D.金刚石>硅>碳化硅
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金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强,与金属阳离子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是[     ]
A.Li Na K
B.Na Mg Al
C.Li Be Mg
D.Li Na Mg
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