认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

答案

核心考点

试题【认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（　　）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，】；主要考察你对离子晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（　　）

A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电

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①NaI、②KI、③NaF均为离子化合物，判断三种化合物熔点的高低顺序为（　　）

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．②＞①＞③

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下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．在氯化钠晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻8个Cl^-（Na⁺）

C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

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按下列四种有关性质的叙述，可能属于离子晶体的是（）

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热门考点

A．由分子间作用力结合而成，熔点很低

B．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

有下列八种晶体：①金刚石②汞③氯化钾④二氧化硅⑤晶体碘 ⑥溴化钠⑦镁⑧二氧化碳．（填序号，下同）
其中属于金属晶体的是______，属于原子晶体的是______，
属于离子晶体的是______，属于分子晶体的是______．
下列物质在所述变化过程中克服的是：①分子间作用力②共价键③离子键．
（1）冰融化______，
（2）液溴挥发______，
（3）食盐熔化______，
（4）电解熔融MgCl₂制Mg______，
（5）H₂S受热分解成S和H₂______．