题目
题型:期末题难度:来源:
I在化学实验和科学研究中,水是一种最常用的溶剂。水是生命之源,它与我们的生活密切相关。
(1)写出与H2O分子互为等电子体的粒子_______________(填2种)。
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______。
A.氧原子的杂化类型发生了改变
B.粒子的形状发生了改变
C.粒子的化学性质发生了改变
D.粒子中的键角发生了改变
(3)下图是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞结构图(未按顺序排序),与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式____________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是______________(填元素符号)。
(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______________。
(6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是__________________________。
答案
(2)A
(3)BC
(4)3d104s1;Cr
(5)共价键、配位键
(6)降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度
核心考点
试题【向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。I在化学实】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如左下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子结构如上图(右)所示,则N原子的杂化方式为__________;基态Ni原子的电子排布式___________。
a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
b.O2、CO2、N2都是非极性分子
c.每个N2中,含有2个π键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为O价,镍原子在基态时,核外电子排布式为____;[Ni(CO)4]的配体是____,配位原子是____。
(3)Zr原子序数为40,价电子排布为4d25s2,它在周期表中的位置是____。
(4)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图, 与每个Sr2+紧邻的O2-有____个。
(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:,化合物b中进行sp3杂化的原子有:__________。
(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:________________(选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。
(2)X的该种氢化物分子构型为____________,X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的____;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为_________m。
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