题目
题型:模拟题难度:来源:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如左下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是____________。
(4)某配合物的分子结构如上图(右)所示,则N原子的杂化方式为__________;基态Ni原子的电子排布式___________。
答案
(2)TiN>MgO>CaO>KCl;12
(3)CrO2
(4)sp2;[Ar]3d84s2
核心考点
试题【决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示A的化合价____(填“>”“<】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
b.O2、CO2、N2都是非极性分子
c.每个N2中,含有2个π键
d.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
(2)CO与Ni可生成羰基镍[Ni(CO)4],已知其中镍为O价,镍原子在基态时,核外电子排布式为____;[Ni(CO)4]的配体是____,配位原子是____。
(3)Zr原子序数为40,价电子排布为4d25s2,它在周期表中的位置是____。
(4)为了节省贵重金属并降低成本,也常用钙钛矿型复合氧化物作催化剂。一种复合氧化物晶体结构如右上图, 与每个Sr2+紧邻的O2-有____个。
(1)元素第一电离能:Al________Mg(选填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼镍催化的一实例为:,化合物b中进行sp3杂化的原子有:__________。
(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:________________(选填序号:a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石)。
(2)X的该种氢化物分子构型为____________,X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________;
②在M晶体中,若将Z4+置于立方体的体心,Ba2+置于立方体的顶点,则O2-处于立方体的____;
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________;
④已知O2-半径为1.40×10-10m,则Z4+半径为_________m。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为_________________。
(2)根据等电子原理,在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是_________;1 molO22+ 中含有的π键数目为
_________。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物,如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为__________。
(4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其晶体结构如图所示,则该钙的氧化物的化学式为
__________
(1)与甲醇互为等电子体的有机物分子式为:_________________, 甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:______________________
(2)N2H4中N-N键键能__________(填“>”或“<” “=”) CH3CH3中C-C键键能,工业上将NH3或
(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为:_________、________,
1 mol(CH3)2CO中的π键数目为:_________。
(3)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。锰原子外围电子排布式为:____________。金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为:
________,钛原子的配位数为:________。
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