题目
题型:专项题难度:来源:
(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果催熟剂)中,元素②的杂化方式为________杂化,分子中σ键与π键之比为____。
(3)①~⑨元素的p亚层有两个单电子且第一电离能最大的元素名称是__________。 ②与④两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是__________(填化学式)。元素④与元素⑦形成的氢化物中,沸点由高到低的顺序为_____________(填化学式)。
(4)解释工业上制取⑥的单质是电解⑥的氧化物而不是氯化物的原因____________。
(5)⑤和⑧形成的离子化合物其晶胞结构如下图。该离子化合物晶胞的边长为 a cm,则晶体的密度是_________g·cm-3(只要求列出算式)。
答案
(2)sp2 ;5:1
(3)氧 ;CO2 ;H2O>H2S
(4))氧化铝是离子晶体,熔融状态导电。氯化铝是分子晶体,熔融状态不导电
(5)4×78/(a3×NA)
核心考点
试题【下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 (1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________,该元素的符号是_________。(2)在元】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学方程式为______________,生成物NF3中氮原子的杂化方式为_____________ ,NF3分子空间构型为____________ ;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 _________HF(选填“>”或“<”);
(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式___________ ;
(4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如下图,该离子化合物的化学式为______________ 。
⑵ 在CsCl晶体中,每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中,每个C原子周围有________个C-C键,1 mol金刚石,含 C-C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子,并在每个Si-Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中,每个Si原子周围有______个O原子,每个O原子_______个Si原子;每个Si原子周围有_______个Si-O键,1mol SiO2中含有_____mol Si-O键。
B.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
C.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
D.不同晶体中晶胞的大小和形状都相同
B.LaNi
C.La14Ni24
D.La7Ni12
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