[三选一----物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：山西省月考题难度：来源：

[三选一----物质结构与性质]
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素⑦位于_____________区。
（2）元素②和③的第一电离能大小顺序是__________（用元素符号表示）。请写出由第二周期元素组成的与N₃^-互为等电子体的离子的化学式_________ ，其空间立体结构为___________。
（3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是____________。
（4）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有___________。

（5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如上图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为________________。

答案

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ; ds
（2）N > O ; NO²⁺ ; 直线形
（3）HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)_n
（4）sp和sp²（5）Cu₃N

核心考点

试题【[三选一----物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式__________，元素】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示

（1）A和E所形成的化合物的电子式是______________
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）
（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是__________________
（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
（5）已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10^-22cm³，则A和E组成的离子化合物的密度为
___________（结果保留一位小数）

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【三选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。
（1）写出碳元素核外电子排布式_____________。
（2）甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距，原因是_____________。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
（4）已知CO₂晶胞结构如下，已知其晶胞边长为a cm，N_A表示阿伏加德罗常数，其密度为_____________ g/cm₃。

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氢是地球上极为丰富的元素。
(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为___________
(2)N

N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N₂中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________，与同一个N^3-相连的X⁺有__________个。

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（三选一）【选修三：物质结构与性质]
热敏电阻PTC元件的主要成份为钡钛矿，其晶体结构如图所示，该结构是具有代表性的最小重复单位。该晶体经X射线分析鉴定：重复单位为正方体，边长为403.1pm，顶点位置为Ti⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有核心位置为O^2-所占。
回答下列问题：

(1)钛的原子序数为22，其次外层有2个单电子，写出钛原子基态时核外电子排布式：___________________。
(2)写出晶体的化学式：_________________。
(3)若Ti⁴⁺位于晶胞的体心，Ba²⁺位于晶胞的顶点，则O^2-处于立方体的位置是____________________________。
(4)在该物质晶体中，每个Ti⁴⁺周围与它最邻近且距离相等的Ti⁴⁺有__________个，它们在空间构成的形状是：______________。
(5)已知O^2-半径为140pm，则Ti⁴⁺的半径为___________。

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（三选一）【物质结构与性质】
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π 键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2 个未成对电子。工业上利用ZO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10^-10m，顶点位置为Z⁴⁺所占，体心位置为Ba²⁺所占，所有棱心位置为O^2-所占。

(1)Y在周期表中位于________；Z⁴⁺的核外电子排布式为_______________
(2)X的该种氢化物分子构型为____________，X在该氢化物中以____方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该____（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学反应方程式是____________________；
②在M晶体中，若将Z⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的____；
③在M晶体中，Z⁴⁺的氧配位数为________；
④已知O^2-半径为1.40×10^-10m，则Z⁴⁺半径为_________m。

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