题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
(1)写出碳元素核外电子排布式_____________。
(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是_____________。
(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂化方式____________。
(4)已知CO2晶胞结构如下,已知其晶胞边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,其密度为_____________ g/cm3。
答案
(2)水分子间可形成氢键
(3)甲烷sp3;乙烯sp2;乙炔sp;
(4)
核心考点
试题【【二选一—物质结构与性质】碳元素是构成有机物的基础元素。(1)写出碳元素核外电子排布式_____________。 (2)甲烷与水分子相对分子质量差距不】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
水是我们非常熟悉的物质,自然界的一切生命活动都离不开水。
(1)水分子中氧原子的杂化轨道类型为___________。H2O与H+以配位键结合成H3O+的立体结构为_____________。
(2)下列元素的电负性数据:H:2.1,O:3.5,F:4.0。 OF2与水的立体结构相似,但水分子的极性比OF2强得多,其原因有: ①OF2中氧原子上有两对弧对电子,抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性; ②从电负性上看,原因是_______________。
(3)污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等,需要加以处理。写出Cr3+的电子排布式:_____________。
(4)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成_____________mol氢键。
B. 1∶4
C. 1∶2
D. 1∶1
(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X,每个x同时吸引着__________个Y,该晶体的化学式为__________ 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 __________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。
(2)NaCl晶体的密度ρ的表达式为_____ g·cm-3
B. 1∶4
C. 1∶2
D. 1∶1
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