题目
题型:不详难度:来源:
钇钡铜氧的晶胞结构如图.研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态,+2价和+3价.
(1)给出铜在周期表中的位置(周期和族)______
(2)写出Cu3+的核外电子排布:______
(3)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba和O原子个数比,确定其化学式为:______
(4)根据(3)所推出的化合物的组成,计算出其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+、Ba2+),最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为:______.
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外,还有______和______.
答案
故答案为:第四周期,IB族;
(2)Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,失去3个电子后,Cu3+的电子排布式为[Ar]3d8 或1s22s22p63s23p63d8,
故答案为:[Ar]3d8 或1s22s22p63s23p63d 8;
(3)由晶胞结构示意图可知,晶胞中,有1个Y3+,2个Ba2+位于晶胞内部,则平均一个晶胞含有:1个Y3+,2个Ba2+,
铜离子(二价和三价)位于顶点和棱的位置,则共含有铜离子个数为:8×
1 |
8 |
1 |
4 |
O2-位于棱以及面心位置,处于棱上的氧离子共有12个,处于面心的氧离子共有8个,则平衡1个晶胞含有氧离子的个数为:12×
1 |
4 |
1 |
2 |
故答案为:YBa2Cu3O7;
(4)根据化合价代数和为0可知,Cu的平均化合价为+
2×7-3-2×2 |
3 |
7 |
3 |
设晶胞平均含有x个Cu2+,ygCu3+,
则有:
|
解之得x=2,y=1,
所以:Cu2+:Cu3+=2:1,
故答案为:Cu2+:Cu3+=2:1;
(5)[Cu(NH3)4]SO4晶体中,)[Cu(NH3)4]2+与SO42-之间为离子键,Cu2+与NH3之间为配位键,
故答案为:离子键,配位键.
核心考点
试题【(物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的.在制备钇钡铜氧高温超导体的同时,偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6 |
B.该晶体属于离子晶体,M呈+1价 |
C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价 |
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为3个 |
(1)T3+的核外电子排布式是:______
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是:______(填序号)
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键.写出其结构式:______
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R.该晶体具有类似石墨的层状结构.每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子.层与层之间还夹杂一定数量的原子.请问这些夹杂的原子应该是______(填G或R的元素符号)
该晶体的化学式为______.
A. | B. | C. | D. |
A.Zn原子和S原子的配位数都是4,不同的是原子堆积方式有差别 |
B.在立方ZnS中,S原子作立方最密堆积,在六方ZnS晶体中,S原子作六方最密堆积 |
C.在立方ZnS中,Zn原子填充在所有的四面体空隙中,形成立方面心点阵 |
D.立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体 |
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