题目
题型:不详难度:来源:
A.KCl、H2S | B.H2、I2 | C.NH4Cl、NaCl | D.CO2、SiO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
下列推测正确的是
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构 |
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF6 |
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子 |
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2 |
FeSO4·7H2O的晶胞参数为a=1.407nm,b=0.6503nm,c=1.104nm,α=γ=90.00°,β=105.57°密度为1.898g/cm3,无水FeSO4晶体中最近的Fe—O距离为0.212nm,S—O距离为0.151nm,Fe—S距离为0.475nm,Fe—Fe距离为0.769nm,(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O的晶胞参数为a=0.932nm,b=1.265nm,c=0.624nm,α=γ=90.00°,β=106.80°,密度为1.864g/cm3,最近的Fe—O距离0.209nm,S—O距离为0.149nm,Fe—Fe距离为0.486nm,NH4+—Fe距离为0.483nm,N—S距离为0.361nm
⑴ 计算一个FeSO4·7H2O晶胞和一个(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O晶胞分别所含原子个数
⑵ 晶体自身的结构如空隙大小直接影响化学反应进行的趋势,试通过计算说明
FeSO4·7H2O比(NH4) 2Fe(SO4)2.·6H2O更易被氧化
已知:O的共价半径为0.66nm,在晶体中+2价的Fe半径为0.061nm,—2价的O半径为0.121nm,+6价的S半径为0.029nm,—3价的N半径为0.148nm
⑶ FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O,写出反应的化学方程式
_____________________________________________________________
⑷ 在水溶液中(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O与FeSO4·7H2O稳定性相当,请分析其原因
(1)求HxR的相对分子质量。
(2)推断x值,并确定R的元素符号。
A.固体IBr是分子晶体 |
B.在很多反应中IBr是强氧化剂 |
C.IBr跟水反应时,它既是氧化剂又是还原剂 |
D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO |
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