强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是（）

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃	B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂
C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃	D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

答案

解析

醋酸是弱电解质，存在电离平衡，电离是吸热的，因此放出的热量少。浓硫酸溶于水放出大量的热，由于放热越多，△H越小，因此正确的答案选D。

核心考点

试题【强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH₃COO^—)>c(CH₃COOH)

B．c(CH₃CO0^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)=0.01mol/L

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)=0.02mol/L

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室温下0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗b mLNaOH溶液，此时溶液中氢离子的浓度c(H⁺)/mol·L^-1是( )

A．0.1a/(a+b)

B．0.1b/(a+b)

C．1×10⁷

D．1×10^-7

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常温时，将V₁mL C₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是( )

A．若混合溶液的pH=7,则C₁V₁> C₂V₂

B．若V₁=V₂, C₁=C₂,则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^_)

D．若V₁=V₂,且混合液的pH<7，则一定有C₁<C₂

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以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（）

A．测得该液体pH=7

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．能溶解许多无机物和有机物

D．在1.01×10⁵Pa压强下测得沸点为373.15K

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古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是

A．增大可燃物的热值	B．增大可燃物与空气的接触面积
C．提高可燃物的着火点	D．提高空气中氧气的含量

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