题目
题型:不详难度:来源:
⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
氧化物 | MgO | CaO | SrO | BaO |
晶格能/ kJ·mol-1 | 3791 | 3410 | 3223 | 3054 |
②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3 ▲ SrCO3(填“高于”或“低于”)
⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,当氨水冷却时,可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
①2NH3·H2O的晶体类型为 ▲ 。
②NH3极易溶于水,其主要原因是 ▲ 。
⑶CaF2的晶体结构如图所示。
①CaF2晶体中钙离子的配位数是 ▲ 。
②一个CaF2晶胞中包含 ▲ 个钙离子。
答案
⑵①分子晶体 ②NH3与H2O形成分子间氢键
⑶①8 ②4(每空2分,共12分)
解析
核心考点
试题【(12分)一般地,晶体类型不同,其结构和性质也不同。⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。氧化物MgOCaOSrOBaO晶格能/ kJ·mol-1】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 |
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力 |
C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
D.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键 |
(1)每个晶胞种含A离子的数目为________,含B离子数目为________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________;
(3)阳离子的配位数为_________,阴离子的配位数为________。
(4)已知A的离子半径为0.99×10-10m,则该晶胞的体积是_______________m3。
(每空2分,共12分)
求(1)该晶胞中含有原子的个数?(2分)
(2)该金属的密度(用a、M、NA来表示)(2分)
(3)空间利用率为多少?(4分)
A.碘和氯化钾 | B.金刚石和重晶石 |
C.二氧化硅和干冰 | D.软脂酸甘油酯和冰醋酸 |
(1)元素n的气态氢化物的分子式为 ,空间构型为 。
(2)m与y所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”)
(3)x位于周期表的第 周期,第 族;其原子结构示意图为 。
(4)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为 ,此物质在固态时属于 晶体。
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