题目
题型:不详难度:来源:
A.原子晶体中可能存在极性共价键 | B.干冰升华时分子内共价键发生断裂 |
C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高 | D.离子晶体中只含离子键,不含共价键 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.原子晶体中可能存在极性共价键B.干冰升华时分子内共价键发生断裂C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D.离子晶体中只含离子键,不含共价键】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
(1)Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价,写出Cr3+的基态电子排布式 ;
(2)CCl4分子中C原子采取 杂化成键。
(3)COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ,其中碳氧原子之间共价键是 (填序号):
a.2个σ键 b.2个π键 c.1个σ键、1个π键
(4)CaO晶胞如右上图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3 401kJ•mol-1、NaCl-786kJ•mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
A.钠 | B.金刚石 |
C.干冰 | D.NaCl |
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ |
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1:2 |
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
A.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 |
B.金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键 |
C.晶体中有阳离子,则必定有阴离子 |
D.晶体中有阴离子,则必定有阳离子 |
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