题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿,高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ;实验发现:CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低,原因是 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧,废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl,HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出,进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。
(2)测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为:
步骤1:准确称量一个洁净、干燥的坩埚;
步骤2:将一定量的硫酸铜晶体试样研细后,放入坩埚中称重
步骤3:将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;
步骤4:将步骤3中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重:
步骤5: ;
步骤6:根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
(3)已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水,温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25.0g CuSO4·5H2O品体均匀受热,缓慢升温至1200℃并恒温1小时,实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示:
在110℃时所得固体的成分为 ;在1200℃并恒温1小时,反应所得气态产物除去水后,物质的量为 。(填字母)
A.0 mol | B.0.1mol | C.0.125mol | D.大于0.125mol |
答案
(1)①3Fe2O3+CO
CO太多导致Fe3O4还原为铁,CO太少Fe2O3没有全部转化成Fe3O4
②CaCl2+SiO2+H2O
(2)将步骤4中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作,直至两次称量结果不变;
(3)CuSO4·3H2O,D
解析
核心考点
试题【(12分)硫酸铜是一种重要的化工原料,工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。(1)工业上生产硫酸过程中,焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。①为了从废渣中磁选获得】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ;
②(3分)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 。
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式 ,F元素原子的电子排布式 ,E元素的原子结构示意图是 。
(2)化合物乙中含有的化学键是 。
(3)化合物甲为固体时属于 晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
(4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
A.非金属氧化物一定是酸酐 | B.酸酐一定是非金属氧化物 |
C.晶体中一定存在化学键 | D.碱性氧化物一定是金属氧化物 |
试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式 。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: 。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于表:
元素 | o | P | |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示,则晶胞中i原子的配位数为 。
(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子,其分子中共形成 个键, 个键。
(7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图,其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示,则M元素是述周期表的 元素(填元素符号)。
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