题目
题型:不详难度:来源:
A.离子化合物一定为离子晶体 |
B.同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小 |
C.氢氧化铁胶体带正电荷,加入电解质会产生红褐色沉淀 |
D.两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健 |
答案
解析
B 错误,同周期主族元素的原子半径有此规律,离半径不这样,
C 错误,应该是氢氧化铁胶体粒子带正电荷
D 正确。
核心考点
举一反三
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(2)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如上图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
(3)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。
(4)某配合物的分子结构如上图所示,则N原子的杂化方式为 ;基态Ni原子的电子排布式 。
A.熔点:金刚石>晶体硅>干冰>氯化钠晶体 |
B.由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定 |
C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 |
D.已知AB离子晶体结构如图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个 |
(1)写出镍基态原子的电子排布式
(2)MgCN2中的阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式),由此可推知CN的空间构型为 。
(3)四羰基镍[Ni(CO)4]为无色挥发性剧毒液体。熔点一250C。沸点430 C。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂,呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 ,镍原子和羰基之间的作用力为 。
(4)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积,如图,试写出该晶体的化学式 。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。
A.醋酸钠 | B.过氧化钠 |
C.氯化铵 | D.过氧化氢 |
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 |
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高 |
C.金属晶体发生形变时,金属键发生断裂 |
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 |
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