题目

题型：不详难度：来源：

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　A的化合价       B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如上图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：          。其中MgO晶体中一个Mg^2＋周围和它最邻近且等距离的Mg^2＋有        个。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是         。

（4）某配合物的分子结构如上图所示，则N原子的杂化方式为        ；基态Ni原子的电子排布式              。

答案

（1）＞（2分）
（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项排错即给0分）   12（2分）
（3）CrO₂（2分）
（4）sp²（2分）   ［Ar］3d⁷4s²（2分）

解析

略