题目
题型:不详难度:来源:
(1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲ ,同层分子间的主要作用为 ▲ 。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为 ▲ ,Fe3+与CN-之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。
(3)等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等,则M2+离子的核外电子排布式为 ▲ 。MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似,晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲ 。MO的熔点比CaO的高,原因是 ▲ 。
答案
(2)离子键、极性共价键、配位键(2分)
CN-能提供孤对电子,Fe3+能接受孤对电子或Fe3+有空轨道(2分)
(3)1s22s22p6(2分) 正八面体(2分)
Mg2+半径比Ca2+的小,MgO的晶格能大(2分)
解析
核心考点
试题【(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。(1)在硼酸[B(OH)3]】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知:熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐 |
B.单质熔点97.81℃,是热和电的良导体,该晶体最可能是分子晶体 |
C.分子晶体溶于水时,分子中的化学键可能被破坏 |
D.BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3虽然不溶于水,但是它们均属于强电解质 |
(1)将这八种物质按不同晶体类型分成四组,并填写下表:
晶体类型 | | | | |
各组中物质的编号 | | | | |
(3)其中硬度最大的物质是 ;熔点最低的物质是 。
A.C60中可能含有离子键 | B.C60中的化学键只有共价键 |
C.C60是一种新型的化合物 | D.C60和金刚石互为同位素 |
A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同 |
B.金刚石、石墨、C60和石墨烯的关系:互为同素异形体 |
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 |
D.石墨与C60的晶体类型相同 |
A.KCl | B.NaBr | C.LiI | D.KF |
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