（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　则，A的化合价　　▲　　 B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　，原因是： ▲ 。
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　。
（4）某配合物的分子结构如右图所示，

则N原子的杂化方式为　▲　；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　。

答案

（1）＞（2）TiN＞MgO＞CaO＞KCl （3）CrO₂ （4）sp² ［Ar］3d⁸4s²

解析

略

核心考点

试题【（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
在A、B、C三种元素中，A元素原子的价电子排布为2s²2p⁵，B元素K、L能层上的电子数与M、N层上的电子数相同。C元素的原子序数等于A、B两元素原子序数之和，C的单质在生产生活中具有许多用途，它可在硫酸铜溶液中用电解法进行精炼。请回答以下问题：
（1）已知C元素的电负性数值为1.9，则A、C两元素的原子之间应形成键（填“共价”或“离子”）；
（2）C元素的价电子排布式为____；

（3）在A元素氢化物的水溶液中，存在有种不同类型的氢键；
（4）SO₄²^—中S原子的杂化轨道类型是____，SO₄²^—的立体构型是____；
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（6）在A、B两元素所形成晶体的晶胞中，位于六面体顶点

和面心上的元素为（填具体的元素符号）。

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据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为

A．LaNi₆

B．LaNi₃

C．LaNi₄

D．LaNi₅

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下列说法正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．分子晶体的熔点普遍都很高

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下列说法不正确的是

A．SO₂中S原子含1对孤电子对	B．BeCl₂是直线形分子
C．SO₃的空间构型为平面三角形	D．H₂0的VSEPR构型和空间构型都是V形

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式

（2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式

（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由

（4）、写出Y的氧化物的化学式                     、

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