题目
题型:不详难度:来源:
(1)、写出工业制E的氢化物的化学方程式
(2)、Z在元素周期表中位于 族,Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
(3)、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
(4)、写出Y的氧化物的化学式 、
答案
(2)、第VIIA族;Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)、CO2<SiO2,二氧化碳是分子晶体,融化破坏得时分子间作用力,二氧化硅是原子晶体,融化时破坏的是共价键
(4)SO2、SO3
解析
核心考点
试题【D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.构成分子晶体的粒子中一定含有共价键 |
B.在离子晶体中不可能存在非极性键 |
C.离子化合物中可能含有共价键 |
D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
A. | B. | C. | D. |
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2-紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______,其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______,其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm,则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。
A.钠离子与氯离子之间通过静电吸引结合在一起 |
B.与某个钠离子最接近的钠离子有12个 |
C.某个钠离子周围的氯离子围成的空间结构为正八面体 |
D.晶体中钠离子的半径比氯离子的半径小 |
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